已知K300°C>K350°C(化学平衡常数),则该反应是____热反应
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/07/07 20:48:01
平衡常数越大,反应转化率越高。K300°C>K350°C,说明温度越高,转化率越小,高温不利于反应的进行,所以是放热反应
K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,说明从300°C到350°C,K变小了,生成物所占的比例小了,即向逆反应方向移动了,则逆反应是吸热反应,所以正反应放热。
也可以这样记忆:温度升高,吸热反应方向的平衡常数增大,这样一推理便知
是防热反应。
从300度到350度,温度升高,化学平衡常数却降低,即反应逆向进行,即逆向为吸热反应,所以正向为防热反应。
已知a>b>c>0 则下列不等式成立的是
已知:c>b>a 则(c-b)(b-a)与(c-b)/2的大小
已知a>b>c>d>0,且a/b=c/d,求证:a-b>c-d
已知a+b+c>0,ab+bc+ac>0,abc>0,求证a>0,b>0,c>0
已知A+B+C>0 AB+BC+AC>0 ABC>0 求证A>0 B>0 C>0
已知a,b,c属于(-1,1),求证:abc+2>a+b+c
已知a+b+c=0 abc=2 c>0,则?
已知a>b>c>d,且a/b=c/d,求证:a-b>c-d
已知a+b+c=1,a2+b2+c2=1,求证0>c>-1/3
已知a,b,c>o, 求证(ab+a+b+1)*(ab+ac+bc+c^2)>=16abc